RSS订阅ds区元素
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1 元素
2 基本特点
? IB族
? IIB族
3 铜锌族单质活泼性比较
元素
ds区元素是指元素周期表中的ⅠB、ⅡB两族元素，包括IB族：铜（Cu）、银(Ag)、金(Au)、Rg；IIB族：锌(Zn)、镉(Cd)、汞(Hg)、Uub 6种自然形成的金属元素和Rg、Uub2种人工合成元素。（Rg以前也被用作Uuu，而在2009年，Uub被命名为Copernicium（即“哥白尼”），符号为Cn或Cp。 ）
基本特点
出现ds区元素的原因是由于它们的电子构型是d10s1（ⅠB）或d10s2（ⅡB），所以ds区元素不能被认为是d区元素。 ds区元素都是过渡金属元素，但由于它们的d层是满的，所以体现的性质与其他过渡金属元素有所不同。
IB族
IB族也叫做铜副族，其元素的导电性和导热性在所有金属中是最好的，银占首位，铜次之，金再次之。铜副族的氧化态有+1，+2，+3价。铜常见的为+1，+2价，银常见的为+1价，金常见的为+3价。从Cu到Au，原子半径虽增加但并不明显，而核电荷对最外层电子的吸引力增大了许多，故金属活泼性依次减弱,与s区元素刚好相反。即金属单质活泼性顺序为Cu>Ag>Au.
IIB族
IIB族也被叫做锌副族，与其他过渡元素相比，其元素一个重要的特点是熔沸点低，原因是其元素的金属健弱。锌和镉的常见氧化态为+2价，它们也存在+1价化合物，只不过它们极不稳定，仅在熔融的氯化物（+2价）与融解的金属反应时生成，但在水中立即歧化。汞的常见的化合价有+1，+2价，两种不同化合价的化合物都非常重要。锌，镉，汞的化学活泼性随着原子序数的增大而递减，但是比铜族强。单质活泼性顺序为，Zn>Cd>Hg; Zn>Cu, Cd>Ag, Hg>Au.
铜锌族单质活泼性比较
铜锌两副族的单质的活泼性顺序为：Zn>Cd>H>Cu>Hg>Ag>Au.
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